pfbj.net
当前位置:首页>>关于原电池与电解池的资料>>

原电池与电解池

1、电解池与原电池的本质区别:电解池是把电能转化为化学能;原电池是把化学能转化为电能。 2、电解池与原电池装置的区别:电解池有外加电源;原电池没有外加电源。 3、电解池与原电池电子流向的区别:原电池的电子流向刚好跟电流的方向相反(电...

负极。正接正,负接负。 二次电源放电时正极发生还原反应,而在充电时接外加电源的正极作为阳极发生氧化反应,使电极活性材料重新生成。负极则正好相反。

这种提法说反了!放电时,是原电池。是将化学能转化为电能。凡是能够自发进行的氧化还原反应,几乎都可以设计成原电池。氧化还原反应有电子得失或偏移,在外加装置的作用下,使电子发生定向移动就可以产生电流,有电流就可以做功。从而,化学能...

阳极:活泼金属—电极失电子(Au,Pt 除外);惰性电极—溶液中阴离子失电子 注:失电子能力:活泼金属(除Pt Au)>S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根(NO3 ->SO4 2-)>F- 阴极:溶液中阳离子得电子 注:得电子能力:Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+(酸)>Pb2+>Sn2...

原电池。 放电时是原电池,是将化学能转化为电能。 凡是能够自发进行的氧化还原反应,几乎都可以设计成原电池。氧化还原反应有电子得失或偏移,在外加装置的作用下,使电子发生定向移动就可以产生电流,有电流就可以做功。从而化学能转化为电能。

原电池:分正负极,阴离子到负极,阳离子到正极。 理解:负极发生氧化反应,失去电子,变成阳离子,阴离子到负极,与阳离子阴阳相吸。 for example:Zn-2e-=Zn2+ 原电池:分阴阳极,外加电源的负极连阴极,正极连阳极(我们老师说的是,你们就记...

原电池是可以自发的进行氧化还原反应从而起到供电的作用;电解池是在外加电源的作用下进行的被动的氧化还原反应; 原电池和电解池原理: 原电池工作原理:通过自发氧化还原反应把化学能转化为电能。 电解池工作原理:链接电源,使电流通过电解质...

这就是电化学问题。 电解池: 离子移动方向:阳极吸引阴离子,阴极吸引阳离子。 电子移动方向:由负极移向阴极,阳极再移向正极。 电流方向:由正极移向负极。 原电池: 离子移动方向:负极吸引阴离子,正极吸引阳离子。 电子移动方向:由负极移...

电解池中:外电路中电子从阳极流向阴极。 原电池中:外电路中电子从负极流向正极。 外电路中指的是导线部分(电解池则还有电源),在溶液中不存在电子流动,只有阴阳离子的定向流动。

原电池和电解池中的离子流向是符合物理学的,即阳离子向阴极移动,阴离子向阳极移动。原电池的负极在内电路叫阳极,正极在内电路叫阴极。而电解池的阴极连接电源的负极,阳极连接电源的正极。

网站首页 | 网站地图
All rights reserved Powered by www.pfbj.net
copyright ©right 2010-2021。
内容来自网络,如有侵犯请联系客服。zhit325@qq.com