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原电池与电解池

原电池是可以自发的进行氧化还原反应从而起到供电的作用;电解池是在外加电源的作用下进行的被动的氧化还原反应; 原电池和电解池原理: 原电池工作原理:通过自发氧化还原反应把化学能转化为电能。 电解池工作原理:链接电源,使电流通过电解质...

给你介绍一下我学这地方的经验吧:这可适用于95%以上的题,就是做题时慢点,但高考就考一道选择和一道填空。 我是自己总结的几句话,一定要记住,并用之 1,原电池与电解池相反 2,原电池负极发生氧化反应,失电子 3,电镀铜阴极:Cu2+ +2e- =Cu...

化学原电池的正负极是根据电极材料的活泼性来定的。 例如锌铜原电池,根据金属活动性顺序表,锌排在铜的前面,比铜活泼,所以锌在原电池中作负极,被氧化,被腐蚀。 记住口诀,活泼金属做负极,惰性电极做正极。负极被氧化,正极被还原。负极被...

原电池是可以自发的进行氧化还原反应从而起到供电的作用 电解池是在外加电源的作用下进行的被动的氧 化还原反应 实质:原电池化学能转化为电能;电解池电能转化为化学能; 电极:原电池正、负极;电解池阴、阳极; 反应:原电池:正极还原反应,...

产生电流,即放电是原电池的功能;而使用电流是电解池的功能。

电极极负极我称阴极与阳极 阴极电阳极失电 说阴极聚集阳离电化合价降低原 阳极聚集阴离失电化合价升高氧化 :2H2O=======2H2↑+O2↑(通电) 阴:4H+ +4e- ===2H2↑ 阳:2O2- -4e-===O2↑ 句便记忆 升失阳降 即 化合价升高失电氧化 化合价降低电原 ...

一、原电池、电解池的两极 电子从负极通过导线流向正极,电子的定向移动形成电流,电流的方向是正极到负极,这是物理学规定的。 阴极、阳极是电化学规定的,失去电子的极即氧化极,也就是阳极;得到电子的极即还原极,也就是阴极。 原电池中阳极...

因为可逆反应是在同一条件下进行的反应,而电解池需要通电,原电池不需要通电。至少在反应条件上是不同的,不满足可逆反应的条件,所以不是可逆反应。 可逆反应: 在同一条件下,既能向正反应方向进行,同时又能向逆反应的方向进行的反应,叫做...

这就是电化学问题。 电解池: 离子移动方向:阳极吸引阴离子,阴极吸引阳离子。 电子移动方向:由负极移向阴极,阳极再移向正极。 电流方向:由正极移向负极。 原电池: 离子移动方向:负极吸引阴离子,正极吸引阳离子。 电子移动方向:由负极移...

(1)原电池中,首先分析发生的氧化还原反应(电池原理),发生氧化反应(即失电子)的一极为负极,发生还原反应(即得电子)的一极为正极。 高中化学中原电池分正负两极,负极一般为金属失去电子,正极一般本身不参与反应,会有物质在正极得到负极转...

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